Какой символический смысл двух операций профессора преображенского. "Новый человек" профессора Преображенского. Для чего он был создан? Известные цитаты Профессора Преображенского

Решение:

Пусть А - молекулярная формула вещества СхНyOz.

Пусть m(A)=100г.

Тогда m(C) =ω*m(A)=0.4*100=40; m(H)=0.0667*100=6.67г; m(O)=0.5333*100=53.33г.

n(C)=m/M=40/12=3.33моль; n(H)=6.67моль; n(O)=53.33/16=3.33

Х:Y:Z= 3,33:6,67:3,33=1:2:1 Простейшая формула(ПФ) CH2O

M(H2)*D(H2)=2*30=60 Mr(ПФ)=Mr(CH2O)=30

р=Mr(A)/Mr(ПФ)=60/30=2 С2H4O2-молекулярная формула

В некоторых задачах по выводу формул горючих веществ (чаще всего органических)

вместо массовых долей элементов приводятся данные о массах (количествах, объёмах)

продуктов сгорания. На основании этих данных достаточно просто рассчитываются

массовые доли элементов или числа молей атомов в сгоревшем веществе.

2. При сжигании 8,4г органического вещества получено 26,4г СО2 и 10,8г Н2О.

Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,9. Определить молекулярную

формулу.

1.C---СО2 n(C)=n(CO2)=26,4/44=0,6моль

1моль 1моль m(C)=0,6*12=7,2г

2. 2Н---Н2О n(H)=2*n(H2O)=m/M=10,8/18=0,6; n(H)=2*0,6=1,2моль

2моль 1моль

3.m(O)=8,4-1,2-7,2=0; значит, кислорода в составе вещества нет

4. x:y=0,6:1,2=1:2 CH2-ПФ.

5.Mr(A)=Dвозд.*Mвозд.=2,9*29=84. Mr(CH2)=14

p=Mr(A)/Mr(ПФ)=84/14=6; С6Н12-МФ.

3. Вещество состоит из углерода, водорода и хлора. При сжигании 0,956г его получено 0,352г СО2 и 0,072г Н2О. Mr(в-ва)=119,5. Найти его формулу.

CxHyClz-A 1) C==CO2 n(CO2)=m/M=0,352/44=0,008моль; n(C)=0,008моль.

m(C)=0,008*12=0,096г

2)2H==H2O n(H2O)=m/M=0,072/18=0,004моль; n(H)=2*0,004=0,008 моль

2моль 1моль

m(H)=0,008*1=0,008г.

3)m(Cl)=0,956-0,008-0,096=0,852г.

n(Cl)=m/M=0,852/35,5=0,024моль.

4)X:Y:Z=0,008:0,008:0,024=1:1:3

CHCl3-ПФ; Mr(CHCl3)=119,5

5) p=Mr(A)/Mr(ПФ)=119,5/119,5=1, тогда молекулярная формула СНCl3

4. При сжигании 12г органического вещества образовалось 14,4г Н2О и СО2, при

пропускании которого через раствор Са(ОН)2 образовалось 60г осадка. Определить

истинную формулу, если относительная плотность его по воздуху равна 2,069.

1)2Н-----Н2О n(H)/n(H2O)=2/1; n(H2O)=m/M=14,4/18=0,8моль.

2 1моль n(H)=2*0,8=1,6моль; m(H)=1,6г.

2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O

1моль 1моль

n(CaCO3)=m/M=60/100=0,6моль; n(CO2)=0,6моль.

1моль 1моль

n(C)=0,6; m(C)=0,6*12=7,2г

4)m(O)=12-7,2-1,6=3,2г; n(O)=m/M=3,2/16=0,2моль.

5)X:Y:Z=0,6:1,6:0,2=3:8:1; C3H8O-ПФ; Mr(C3H8O)=60

Mr(A)=29*Dвоздуха=29*2,069=60

р=Mr(A)/Mr(ПФ)=60/60=1; значит молекулярная формула C3H8O.

1. При сжигании 6,45 г газообразного галогеналкана образовалось 4,48 л углекислого газа и 2,24 л HCl (н. у.), плотность неизвестного вещества при н. у. 2,879г/л. Выведите молекулярную формулу вещества.

2. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что 1,3 г его при сжигании образуют 2,24 л СО2 и 0,9г Н2О. Масса 1мл этого вещества при н. у. 0,00116г.

3. При сжигании 28 мл газа получено 84 мл СО2 и 67,5мл Н2О (н. у.) плотность газа по Н2 =21. Определите молекулярную формулу газа.

4. Определите молекулярную формулу газа, если известно, что при сжигании 2,24 л его образовалось 4,48 л СО2 (н. у.) и 1,8 г Н2О. Плотность газа по воздуху =0,8966.

5. Вывести формулу вещества, при сжигании 6 г которого получили 4,48 л

углекислого газа (н. у.) и 3,6 г воды. Плотность паров этого вещества по этану равна 30.

6. Установите молекулярную формулу аскорбиновой кислоты, если при сгорании 1 моль её образуется 6 моль углекислого газа и 4 моль воды, а относительная молекулярная масса равна 176.

7. При сжигании 6,3 г вещества образовалось 1,59 г соды, 2,07 г поташа, 2,016 л углекислого газа (н. у.) и 1,08 г воды. Определить молекулярную формулу вещества.

8. При сжигании 3,3 г хлорсодержащего органического вещества получено 1,493 л углекислого газа (н. у.) и 1,2 г воды. После превращения всего хлора, содержащегося в данной массе вещества, в хлорид серебра, получено 9,56 г последнего. Плотность паров вещества по водороду равна 49,5. Определить истинную формулу исследуемого вещества.

Термохимические расчеты

Теоретической основой термохимических расчетов является закон Гесса и следствие из него.

Закон Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме тепловых эффектов промежуточных стадий.

Следствие, вытекающее из закона Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ. Теплота образования простого вещества равна 0.

Тепловой эффект реакции, то есть количество теплоты, которое выделится или поглотится при протекании реакции, обозначается Q. Тепловые эффекты указываются в термохимических уравнениях, где обычно соотносятся с 1 моль продукта реакции и условиями ее протекания, например,

CaO + H 2O = Ca2+ + 2OH-+ 19.5 ккал.

При взаимодействии 1 моль CaO с 1 моль HO в виде жидкости образуется 1 моль Ca(OH), который диссоциирует в растворе на гидратированные ионы кальция и гидроксогруппу, при этом выделяется тепло в количестве 19,5 ккал (экзотермическая реакция).

Или: Fe 2O 3+ 3H2 = 2Fe + 3H 2O – 89.6 кДж: при взаимодействии 1моль оксида Fe 3 моль газообразного водорода образуется 2 моль Fe, 3 моль воды и поглощается 89,6 кДж тепла (эндотермическая реакция).

Тепловой эффект реакции также может быть выражен через энтальпию реакции, т. е. изменение внутренней энергии системы при протекании реакции. Энтальпия обозначается ∆Н. Численно энтальпия совпадает с величиной теплового эффекта реакции, но имеет противоположный знак. При экзотермических реакциях ∆ Н<0, т. к. тепло выделяется за счет уменьшения внутренней энергии системы (энергия химической связи в продуктах реакции меньше, чем энергия хим. Связи в исходных веществах, и при протекании реакции “лишняя” энергия выделяется в окружающую среду в виде тепла).

При экзотермических реакциях ∆Н>0, т. к. внутренняя энергия продуктов реакции больше, чем у исходных веществ. В рассмотренном термохимическом уравнении ∆Н = - 19,5 ккал/моль для взаимодействия СаО с H 2O и 89,6 кДж/моль для восстановления Fe2O3.

Теплотой образования вещества называют тепловой эффект реакции образования 1

моль данного сложного вещества из простых веществ.

Например,

H2 + 1/2O2 = H2O + 68.3 ккал

∆Н = -68,3 ккал/моль, т. е. при образовании 1 моль Н2О из Н2 и О2 выделяется теплота в количестве 68,3 ккал.

1. При сгорании 2 моль этилена в кислороде выделилось 2822 кДж теплоты. Определить теплоту образования этилена, если стандартные теплоты образования СО2 и H2O равны соответственно 393 кДж/моль и 286 кДж/моль.

Горение C2H4 выражается уравнением:

C2H4 + 3O2 = 2C O2 + 2 H2O

В уравнении реакции 1 моль этилена, значит в термохимическом уравнении тепловой

эффект нужно соотнести именно с 1 моль этилена. Если при горении 2 моль этилена

выделяется 2822 кДж теплоты, то при горении 1 моль этилена будет выделяться в 2 раза

меньше теплоты, то есть 1411 кДж и термохимическое уравнение имеет вид:

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1411 кДж

Теплоты образования продуктов реакции

C + O2 = CO2 + 393 кДж

H2 + 1/2O2 = H2O + 286кДж

Соответствующее уравнение для теплоты образования этилена

2C + 2H2 = C2H4 + Q

Выразим из каждого уравнения образование сложного вещества, поступая с членами

термохимического уравнения так же, как с членами алгебраического уравнения, используя

перенос в другую часть уравнения с противоположным знаком.

CO2: C + O2 – 393 = CO2

H2O: H2 + 1/2O2 – 286 = H2O

C2H4: 2C + 2H2 – Q = C2H4

Подставим в термохимическое уравнение горения этилена

2C + 2H2 – Q + 3O2 = 2(C + O2 - 393) + 2(H2 + 1/2O2 - 286) + 1411

2C + 2H2 – Q + 3O2 = 2C + 2O2 – 786 +2H2 + O2 – 572 +1411

Сокращаем 2C, 2H2, 3O2 – 2O2, O2

Остается:

Q = 1411 – 572 – 786 = 53

Соответственно теплота образования этилена из простых веществ равна -53 кДж/моль.

2. При сгорании 40 г кальция выделяется 653 кДж, при сгорании 12 г углерода до CO

выделяется 396 кДж тепла. При сгорании 64 г карбида кальция до тех же продуктов выделяется 1367 кДж тепла. Запишите термохимические уравнения реакций горения. Вычислите, сколько тепла выделиться при образовании 1 моль карбида кальция и кальция и графита.

В условии задачи описаны термохимические уравнения горения кальция, C, CaC2 ,т. к тепловые эффекты соотнесены с 1 моль каждого вещества

M(Ca) = 40г/моль,

M(C) = 12г/моль, M(CaC2) = 64г/моль).

Ca + 1/2O2 = CaO + 635 кДж

C + O2 = CO2 + 396кДж

CaC2 + 2.5O2 = CaO + 2CO2 + 1367 кДж

Ca + 2C = CaC2 + Q

Ca + 1/2O2 – 635 = CaO

C + O2 – 396 = CO2

Ca + 2C – Q = CaC2

Ca + 2C – Q +2.5O2 = Ca + 1/2O2 – 635 +2(C + O2 - 396) + 1367

Ca + 2C – Q + 2.5O2 = Ca + 1/2O2 – 635 +2C + 2O2 – 792 + 1367

Q = 1367 – 635 – 792 = -60

Q = 60 при образовании 1 моль CaC2 и C выделяется 60 кДж тепла.

Задачи для самостоятельного решения:

1. При сгорании 2 молей фосфористого водорода (фосфина) образуются оксид фосфора (V) и вода и выделяется 2440 кДж. Определите теплоту образования фосфина, если при образовании оксида фосфора (V) и воды выделяется соответственно 1548 Кдж/моль и 286 кДж/моль.

2. При сгорании 12 г углерода до СО2 выделяется 396 кДж тепла, при сгорании 32 г серы до SO2 выделяется 297 кДж тепла. При сгорании 76 г сероуглерода до тех же оксидов выделяется 1079 кДж тепла. Запишите термохимические уравнения реакций горения. Вычислите, сколько тепла выделяется (или затрачивается) при образовании 1 моль сероуглерода из серы и графита.

3. При сгорании 2 г водорода выделяется 242 кДж тепла; при сгорании 32 г серы до SO2 выделяется 518 кДж тепла. Запишите термохимические уравнения реакций горения. Вычислите, сколько тепла выделяется (или затрачивается) при образовании 1 моль сероводорода из водорода и серы.

Решение задач повышенной сложности

Задачи на анализ образующихся солей

В этих задачах идет речь о взаимодействии со щелочью слабой многоосновной кислоты (H2S, H3PO4) или кислотного оксида, соответствующего слабой многоосновной кислоте (SO2, CO2, P2O5). Продуктами такого взаимодействия могут быть и средние, и

Задачи по органической химии

В природе существует несколько миллионов соединений углерода, и в то же время не наберется и полумиллиона соединений всех остальных элементов. Однако в средней школе органической химии уделяется непропорционально мало внимания.
Постараемся ликвидировать этот пробел. Здесь будут рассмотрены задачи всех распространенных типов.
В частности, такие:

1. Определение химической формулы вещества по продуктам его сгорания

Это традиционный тип задач по органической химии, родившийся еще в прошлом веке из повседневной экспериментальной практики химика-аналитика. Давайте рассмотрим методику решения таких задач.

Задача. При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовалось 3,36 л CO 2 (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

Решение. Продукты сгорания вещества состоят из трех элементов: углерода, водорода, кислорода. При этом очевидно, что в состав этого соединения входил весь углерод, содержащийся в CO 2 , и весь водород, перешедший в воду. А вот кислород мог присоединиться во время горения из воздуха, а мог и частично содержаться в самом веществе. Для определения простейшей формулы соединения нам необходимо знать его элементный состав. Найдем количество продуктов реакции (в моль):
n (CO 2) = V (CO 2) / V M = 3,36 л: 22,4 л/моль = 0,15 моль
n (H 2 O) = m (H 2 O) / M (H 2 O) = 5,4 г: 18 г/моль = 0,3 моль
Следовательно, в состав исходного соединения входило 0,15 моль атомов углерода и 0,6 моль атомов водорода: n (H) = 2n (H 2 O), так как в одной молекуле воды содержатся два атома водорода. Вычислим их массы по формуле:
m = n х M
m (H) = 0,6 моль х 1 г/моль = 0,6 г
m (С) = 0,15 моль х 12 г/моль = 1,8 г
Определим, входил ли кислород в состав исходного вещества:
m (O) = 4,8 - (0,6 + 1,8) = 2,4 г
Найдем число моль атомов кислорода:
n (O) = m (O) / M (O) = 2,4 г: 16 г/моль = 0,15 моль
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
n (CO 2) : n (H) : n (O) = 0,15: 0,6: 0,15 = 1: 4: 1
самую маленькую из этих величин (0,15) принимаем за 1, а остальные делим на нее.
Итак, простейшая формула исходного вещества CH 4 O. Однако по условию задачи требуется определить молекулярную формулу, которая в общем виде такова: (CH 4 O) х . Найдем значение x . Для этого сравним молярные массы исходного вещества и его простейшей формулы:
x = M (CH 4 O) х / M (CH 4 O)
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M (CH 4 O) х = M (H 2) х D (H 2) = 2 г/моль х 16 = 32 г/моль
x = 32 г/моль / 32 г/моль = 1
Есть и второй вариант нахождения x (алгебраический):
12x + 4x + 16x = 32; 32 x = 32; x = 1

Ответ . Формула исходного органического вещества CH 4 O.

2. Теория и реальность (задачи на выход продукта)

Схемы расчетов по химическим уравнениям основываются на законе сохранения массы веществ и справедливы, если в реакцию вступают абсолютно чистые вещества и их взаимодействие протекает без потерь. Однако на практике продуктов реакции всегда образуется меньше, чем должно было получиться в соответствии с расчетами. Поэтому одна из важнейших характеристик химико-технологического процесса - практический выход продукта реакции h :
h = {m практ (V практ; n практ) : m теор (V теор; n теор)} х 100%,
где m практ (V практ; n практ) - масса, объем или количество вещества-продукта, получившегося практически, а m теор (V теор; n теор) - масса, объем или количество вещества-продукта, рассчитанное теоретически (по уравнению реакции).

Задача. В лабораторной установке из 120 л ацетилена (н.у.) получили 60 г бензола. Найдите практический выход бензола.

Решение.
3C 2 H 2 (650 о С, активированный уголь) = C 6 H 6

n (C 2 H 2) = V (C 2 H 2)/ V M = 120 л: 22,4 л/моль = 5,35 моль
n (C 6 H 6) теор = 1/3 х n (C 2 H 2) = 1/3 х 5,35 моль = 1,785 моль
n (C 6 H 6) практ = m (C 6 H 6)/ M (C 6 H 6) = 60 г: 78 г/моль = 0,77 моль
h = (n практ: n теор) х 100% = (0,77: 1,785) х 100% = 43%

Выдающимся созданием М. Булгакова стала повесть «Со­бачье сердце». Написанная в 1925 году, она не была напеча­тана при жизни писателя. Рукопись была конфискована у ав­тора при обыске в 1926 году и запрещена к печати. Опубликовать ее удалось лишь в 1987 году.

Множеством нитей повесть была связана с действитель­ностью 1920-х годов. В ней показаны эпоха нэпа, засилье ме­щанства, следы недавней разрухи, бытовая неустроенность москвичей, жилищный кризис, практика насильственного уплотнения, бюрократия, всесилие РАППа, подвижничество ученых и их научные эксперименты тех лет.

В повести воплощены некоторые автобиографические мо­тивы, сокровенные авторские переживания. Они связаны с собственными увлечениями Булгакова как врача, его лич­ным интересом к проблемам хирургии, физиологии, транс­плантации органов, диагностики. Сказались также его отно­шения с рапповцами, которые, как Шариков, находили в произведениях писателя «одну контрреволюцию».

В построении повести можно выделить четыре части. Оно открывается повествованием о блужданиях собаки, получив­шей по недоразумению кличку Шарик, кличку, вызываю­щую представление о чем-то круглом, гармоничном, сытом, между тем как этот пес обречен на голодное уличное сущест­вование. Развернутый внутренний монолог Шарика включа­ет многочисленные меткие наблюдения над жизнью тогдаш­ней Москвы, ее бытом и нравами, социальным расслоением населения на «товарищей» и «господ» и соответственно раз­делением заведений, жизненно важных для собаки, на чай­ные, закусочные и столовые, с одной стороны, и шикарные рестораны - с другой.

Повествование изобилует точно схва­ченными приметами времени, топографическими упомина­ниями (Моховая, Сокольники, Мясницкая, Пречистенка) и незаметно включает образы, напоминающие блоковский су­ровый послереволюционный пейзаж (черный вечер, белый снег, «сухая метель», вьюга, голодный пес на дороге). Одно­временно в монолог внедряется авторский комментарий от третьего лица с преобладающими в его тексте глаголами про­ведшего времени. Возникает сложное сочетание двух голо­сов, условный прием, подчеркивающий неоднозначность Воспроизводимой ситуации.

Во второй части повести сообщается о предпринятом про­фессором Преображенским эксперименте, сутью которого является создание нового типа человека при помощи опера­ции над псом, которому пересаживается гипофиз (мозговой придаток) умершего человека. Помощник профессора доктор Борменталь фиксирует в своем дневнике все детали прове­денной операции, жертвой которой оказывается безобидный пес Шарик. Читатель попадает в полуфантастическую обста­новку чудесных метаморфоз. Даже именами собственными автор подчеркивает, что речь пойдет о превращениях: Шарик явился с Преображенской заставы, и фамилия профессора - Преображенский. Результатом эксперимента становится воз­никновение низколобого, щетинистого, омерзительного типа мужского пола, унаследовавшего все качества уголовника. Отныне он - Полиграф Полиграфович Шариков. Имя это свидетельствует о псевдопролетарском происхождении, а фа­милия - о собачьей родословной.

Третья часть произведения описывает последствия экспе­римента. Шариков - примитивнейшее существо, которое отличается грубостью и чванливостью, наглостью и нахрапи­стостью, злобностью и агрессивностью. Он такой же вор и пьяница, как и Чугункин, чей гипофиз пересажен Шарикову. Он лишен совести, чувства долга, стыда. Шариков пре­вращает жизнь в квартире Преображенского в кошмар. Ве­ликолепной подробностью сюжета становится такая деталь: бывшая бродячая собака получает должность заведующего подотделом очистки города от бродячих животных. В соци­альной сфере Шариков быстро находит себе подобных. В до­вершение всего он обретает наставника в лице председателя домкома Швондера и становится объектом его воспитатель­ного воздействия.

Как видим, М. Булгаков отказывается от традиционного преклонения перед «человеком из народа» только на основа­нии его происхождения. Тем более что, как мы видели, про­шлое этого люмпена довольно темное. Автор «Собачьего сердца» склонен судить о своем герое по делам его и человеческой значимости. И Шарикова, и Швондера, и всех подоб­ных им писатель казнит своей сатирой.

Значительно сложней обстоит дело с оценкой представите­лей интеллигенции, изображенных в повести. С одной сторо­ны, Преображенский представлен магом и чудодеем в науке. Пытливость его ума, его научный поиск, жизнь человеческо­го духа, его честность противостоят исторической смуте, без­нравственности и разрушительной вседозволенности, воца­рившимся в обществе. Преображенский - решительный противник всякого преступления и наставляет помощника мудрыми словами: «Доживите до старости с чистыми рука­ми». Вместе с тем он проявляет очевидную недальновид­ность, создав двуногое существо с собачьим сердцем, не видя быстро распространяющейся заразы, которую разносят ша-рикрвы. Поэтому отсвет сатиры падает и на Преображенско­го, хотя Булгаков и любуется блеском ума своего героя. Вот почему писатель дарует ученому в финале прозрение и побу­ждает его совершить решительное действие.

Преображенскому отчасти противопоставлен доктор Бор­менталь. Иван Арнольдович в соответствии с советом И.А. Кры­лова исповедует принцип: «...Там речей не тратить по-пустому, где нужно власть употребить». Более того, он решительно от­стаивает насилие как способ борьбы со злом, как средство расправы с Шариковым. Но этот, рецепт противоречит кон­цепции повести, которая страстно ратует за отказ от любых форм насилия - над природой, народом и человеком. Поэто­му правота в споре двух ученых остается на стороне Преобра­женского, и многое в поведении Борменталя подается в иро­ническом свете.

Завершается повесть эпилогом, в котором прозревший Преображенский совершает вторичное превращение - пре­вращение Шарикова в собаку. Концовка произведения на первый взгляд может, показаться идилличной. Однако эта идиллия обманчива: эпилог начинается со сцены наводящего ужас обыска, в которой представлены гротескные фигуры юноши-женщины, черного человека и кошмарного пса, под­нявшегося на задние лапы, а завершается лейтмотивом «К берегам священным Нила», напоминающим о хоре жре­цов из «Аиды», палачей свободы, любви и счастья.

Повесть Булгакова, страшная и смешная одновременно, удивительно органично соединившая описание быта, фанта­стику и сатиру, написанная легко, ясным и прозрачным язы­ком, отличается злободневностью звучания и в наши дни. Она обличает политическую демагогию, выступает против воинствующего невежества и любого проявления хамства. Булгаков высмеивает и собачью холуйскую верность, и ша-риковскую черную неблагодарность, дремучее невежество, силящееся овладеть командными высотами во всех сферах жизни. Шариковы, воспользовавшись правами, устроили в стране «разруху», а ныне, ссылаясь на эту разруху, добива­ются голосов и прав. Повесть также предупреждает ученых, ставящих эксперименты, о недопустимости насилия над природой в любых ее формах. Гениальное произведение М. Булгакова еще и еще раз наставляет читателей: «Доживи­те до старости с чистыми руками».

Повесть «Собачье сердце» — одно из вершинных произведений М. А. Булгакова. В ней соединяются конкретные приметы реальности 20-х гг. и фантасти-ка. Писатель показывает гротескный образ современ-ной ему действительности.

В основе повести лежит великий эксперимент про-фессора Преображенского. Филипп Филиппович — известный, всеми уважаемый врач, проводящий уди-вительные операции по омоложению пациентов. Ему нет равных, он настоящий ас в своем деле.

В одной из подворотен профессор Преображенский находит бездомного пса Шарика, голодного и несчаст-ного, и решает взять его к себе. Но Преображенским руководит отнюдь не гуманное отношение к живот-ным и не бескорыстие. Он уже задумал свой опыт и вот подыскал для него подходящий экземпляр. Ша-рик живет незавидной жизнью. Каждый день он вы-нужден слоняться по подворотням в поисках куска хлеба. Ему негде укрыться от мороза и вьюги. Он оз-лоблен. При этом Шарик очень неглуп. У него есть собственная оценка быта, нравов, жителей Москвы.

Преображенский сразу привлек внимание Шари-ка. «Именно гражданин, а не товарищ, и даже — вер-нее всего — господин»,— сделал пес о нем вывод. Ко-гда Борменталь спрашивает своего наставника о том, как ему удалось заманить такого нервного пса, Преоб-раженский отвечает, что ласка — единственный спо-соб, который возможен в обращении с живым сущест-вом. Профессор в своих речах не раз выступает против террора, против насилия. Однако на деле он противо-речит себе. Шарику делается экспериментальная операция.

Новое очеловеченное существо явно ниже Шарика. Едва-преобразившись, «дворняга» обругал Преобра-женского «по матери», и это было только начало жиз-ни человека с собачьим сердцем. От бывшего Шарика стала постоянно слышаться вульгарная ругань, он быстро воспроизвел «все бранные слова, которые только существуют в русском лексиконе» и которые хранились в его подсознании. «Предок» Шарикова — Клим Петрович Чугункин. Он судился три раза, славен игрой на балалайке по трактирам и пристрастием к алкоголю. Образ весьма неприглядный. Все его не-достатки целиком унаследовал Шариков.

Филипп Филиппович вынужден признать свою ошибку, но признает он ее сразу в той только части, что касается омоложения. Как понял Преображен-ский, перемена гипофиза дает не омоложение, а пол-ное очеловечивание.

Однако вскоре выходки Шарикова начинают про-изводить на профессора тягостное впечатление. «Что-бы я более не слышал ни одного ругательного слова в квартире! Не плевать! Вот плевательница. С писсуа-ром обращаться аккуратно»,— разъяренно отчитыва-ет он новоявленного Полиграфа Полиграфовича. Бывшая дворняжка не только ругается, ведет себя бескультурно, подкарауливает Зину в темноте, но и начинает вступать в распри с самим профессором. В споре Шариков ведет себя уверенно и развязно. Он уп-рекает доктора в совершении операции, на которую он согласия не давал, высказывает претензии на пол-ную свободу и на право прописки в квартире Преобра-женского. «Ну, тип»,— проносится однажды в голове доктора. Несколько позже он мысленно восклицает: «Кошмар, кошмар!». Мысль о совершенной ошибке все настойчивее начинает стучаться в голову Преобра-женского. Полиграф Полиграфович не отказывает себе в спиртном, водит дружбу со Швондером, устраи-вается на весьма сомнительную работу, обманом по-лучает согласие на брак с собой.

Профессор всерьез начинает думать о совершении обратной операции и в итоге решается на нее. «Ста-рый осел Преображенский,— ругает он себя,— на-рвался на этой операции как третьекурсник». Про-фессор вдруг понимает, что «милейшего пса он пре-вратил «в мразь». В результате эксперимента доктор получил «исключительногопрохвоста», «хамаисвинью», человека с самым «паршивым» сердцем «из всех, которые только существуют в природе».

Профессор осознает, что нет смысла пытаться «ис-кусственно фабриковать Спиноз». Эксперименты над природой могут закончиться весьма драматично.

Рисуя историю преображения Шарика, Булгаков раскрывает проблему ответственности ученого за ре-зультаты его экспериментов, проблему права челове-ка на социальный эксперимент, на вмешательство в естественное, эволюционное развитие жизненного процесса. Писатель воплощает свою убежденность в предпочтительности естественного течения жизни пе-ред насильственным методом вторжения в нее. Булга-ков говорит о том, что сила самодовольного агрессив-ного невежества разрушительна.

Позволяя своему герою провести повторную опера-цию, писатель обращает внимание читателя на про-блему интеллигенции, утверждает право интеллиген-ции на борьбу за ее права.

Повесть «Собачье сердце» была написана Булгаковым в 1925 году, но появилась в свет только в 1987-м. Это была последняя сатирическая повесть автора. Тот огромный эксперимент, который проходил по всей стране в то время, в иносказательной форме нашел свое отражение в этом произведении.

Эксперимент по превращению собаки в человека, который проводит всемирно известный профессор Преображенский, и получился, и нет. Получился, потому что профессор Преображенский был лучшим хирургом в Европе и ему удалось опередить свое время. Не получился, так как результат этого эксперимента не только превзошел все надежды профессора, но и ужаснул, испугал, заставил вернуть все на круги своя. Произошли эти события в разгар построения в России нового общества и нового человека. Жил на свете симпатичный и сообразительный пес, страдающий от человеческой жестокости: «Но вот тело мое изломанное, битое, надругались над ним люди достаточно… Не били вас по заду сапогом? Били. Кирпичом по ребрам получали? Кушано достаточно». Последней каплей, переполнившей чашу страданий Шарика, стало то, что ему кипятком обварили левый бок: «Отчаяние повалило его. На душе у него было до того больно и горько, до того одиноко и страшно, что мелкие собачьи слезы, как пупырышки, вылезали из глаз и тут же засыхали».

Спасение пришло в облике профессора Преображенского, который накормил Шарика и привел его к себе домой. Бедный пес не понимает, что происходит в этой квартире, но его сытно кормят, и этого псу достаточно. Но вот приходит день, когда над Шариком ставят страшный эксперимент. Булгаков, описывая операцию по пересадке гипофиза человека собаке, ясно показывает свое негативное отношение ко всему происходящему: прежде симпатичные и внушающие уважение профессор Преображенский и доктор Борменталь резко меняются: «Пот с Борменталя полз потоками, и лицо его стало мясистым и разноцветным. Глаза его метались от рук профессора к тарелке на инструментальном столе. Филипп же Филиппович стал положительно страшен. Сипение вырывалось из его носа, зубы открылись до десен». Думая о достижениях науки, герои забывают о самом главном – о человечности, о том, какие мучения пришлись на долю несчастного пса, о тех последствиях, к которым приведет этот эксперимент. Гипофиз, который пересадили Шарику, принадлежал убитому в драке Климу Чугункину, вору-рецидивисту, осужденному на каторгу. Профессор не учел тех генов, которые перешли к Шарику, в результате чего, как сказал Филипп Филиппович, милейший пес превратился «в такую мразь, что волосы дыбом встают». Шарик стал Полиграфом Полиграфовичем Шариковым, его первыми словами стали нецензурные ругательства. Он переродился в невежественного, злобного, агрессивного хама, который просто отравил жизнь всех окружающих в доме профессора. Воспитание, которое ему пытаются привить профессор и доктор Борменталь, полностью уничтожается влиянием Швондера, умеющего надавить на самые низменные инстинкты Шарикова. Интеллигентность профессора оказывается бессильной перед неприкрытым хамством, наглостью и жадность получеловека-полусобаки. Профессор понимает свою ошибку: «Вот, доктор, что получается, когда исследователь вместо того, чтобы идти параллельно и ощупью с природой, форсирует вопрос и приподымает завесу: на, получай Шарикова и ешь его с кашей». Открытие, которое совершил Преображенский, на деле оказывается вовсе не нужным: «Объясните мне, пожалуйста, зачем нужно искусственно фабриковать Спиноз, когд

Знаменитая повесть “Собачье сердце”, написанная в 1926 году, - яркий образец булгаковской сатиры Она развивает гоголевские традиции, органически соединив в себе два начала-фантастическое и реалистическое. Эта характерная черта сатиры писателя находит...

В повести Собачье сердце М. А. Булгаков не просто Описывает противоестественный эксперимент профессора Преображенского. Писатель показывает новый тип человека, который возник не в лаборатории талантливого ученого, а в новой, советской действительности...

Сатирические повести М. Булгакова занимают особое место как в его творчестве, так и во всей русской литературе. Если бы они были широко напечатаны и оценены в свое время, то, возможно, смогли бы послужить предостережением от многих ошибок – но, увы,...

1. Новое!
2. Новое!

   Главный герой повести Михаила Булгакова «Собачье сердце» профессор Филипп Филиппович Преображенский - потомственный интеллигент и выдающийся ученый-медик, вынужденный заниматься своими научными опытами в послереволюционной Москве 20-х годов, где власть...